Atom dan molekul mempunyai kualitas tertentu, salah satunya yaitu afinitas elektron. Sebagai hukum praktis, dikala Anda melihat tabel periodik, Anda sanggup mengharapkan afinitas elektron meningkat dikala Anda bergerak dari kiri ke kanan melintasi tabel periodik – tidak termasuk gas mulia – dan berkurang dikala Anda menurunkan golongan. Oleh alasannya yaitu itu, unsur dengan afinitas elektron tertinggi di sudut kanan atas tabel periodik. Namun, klorin melanggar hukum ini.
Ketika fluorin berada di atas klorin dalam tabel periodik, kebanyakan orang berharap itu mempunyai afinitas elektron tertinggi, tetapi ini tidak terjadi. Fluor yaitu atom kecil dengan sejumlah kecil ruang yang tersedia dalam orbital 2p-nya. Karena itu, setiap elektron gres yang mencoba melekat pada fluor mengalami afinitas elektron yang lebih rendah dari elektron yang sudah hidup dalam orbital 2p. Karena orbital terluar klorin yaitu orbital 3p, ada lebih banyak ruang, dan elektron dalam orbital ini cenderung menyebarkan ruang ini dengan elektron ekstra. Oleh alasannya yaitu itu, klorin mempunyai afinitas elektron yang lebih tinggi daripada fluor, dan struktur orbital ini menyebabkannya mempunyai afinitas elektron tertinggi dari semua unsur.
Sumber https://infoana.comm
