Jika Anda berpikir bahwa seseorang sanggup memberitahu posisi yang tepat dari elektron pada waktu tertentu, Anda benar-benar salah. Menurut Prinsip Ketidakpastian Heisenberg:
“salah satu tidak pernah sanggup tahu dengan akurasi yang tepat baik dari dua faktor penting yang memilih pergerakan salah satu partikel terkecil (elektron) -yaitu posisi dan kecepatannya. Tidak mungkin untuk memilih secara akurat baik posisi dan arah dan kecepatan partikel atau elektron pada dikala yang sama. ”
Jadi orbital merupakan tempat tak menentu di dalam sebuah atom di mana probabilitas untuk menemukan elektron yaitu yang tertinggi. Orbital merupakan ruang tiga dimensi di sekitar inti. Orbital terjadi dalam banyak sekali bentuk dan kapasitas sesuai dengan unsur dan nomor atom. Mereka dikategorikan sebagai jenis orbital s, p, d dan f. Kapasitas maksimum ini orbital adalah:
- orbital s – 2 elektron
- orbital p – 6 elektron
- orbital d – 10 elektron
- orbital f – 16 elektron
Sumber https://infoana.comm
