Suatu molekul atau senyawa dibentuk dikala dua atau lebih atom membentuk ikatan kimia, yang menghubungkannya bersama. Dua jenis ikatan yaitu ikatan ion dan ikatan kovalen. Perbedaan antara mereka ada hubungannya dengan seberapa sama atom yang berpartisipasi dalam ikatan membuatkan elektron mereka.
Ikatan ion
Dalam ikatan ion, satu atom intinya menyumbangkan satu elektron untuk menstabilkan atom lainnya. Dengan kata lain, elektron menghabiskan sebagian besar waktunya bersahabat dengan atom yang terikat. Atom yang berpartisipasi dalam ikatan ion mempunyai nilai keelektronegatifan yang berbeda satu sama lain. Ikatan polar terbentuk oleh tarikan antara ion bermuatan berlawanan. Misalnya, natrium dan klorida membentuk ikatan ion, untuk menciptakan NaCl, atau garam dapur. Anda sanggup memprediksi ikatan ion akan terbentuk dikala dua atom mempunyai nilai keelektronegatifan yang berbeda dan mendeteksi senyawa ionik menurut sifat-sifatnya, termasuk kecenderungan untuk berdisosiasi menjadi ion-ion dalam air.
Ikatan kovalen
Dalam ikatan kovalen, atom terikat oleh elektron yang dibagi. Dalam ikatan kovalen sejati, nilai-nilai elektronegativitas yaitu sama (mis., H2, O3), meskipun dalam praktiknya nilai-nilai elektronegativitas hanya perlu dekat. Jika elektron dibagi secara merata antara atom-atom yang membentuk ikatan kovalen, maka ikatan tersebut disebut nonpolar. Biasanya, sebuah elektron lebih tertarik pada satu atom daripada yang lain, membentuk ikatan kovalen polar. Sebagai contoh, atom-atom dalam air, H2O, disatukan oleh ikatan kovalen polar. Anda sanggup memprediksi ikatan kovalen akan terbentuk antara dua atom nonlogam. Juga, senyawa kovalen sanggup larut dalam air, tetapi tidak berdisosiasi menjadi ion.
Ringkasan perbedaan Ikatan ion dan kovalen
Berikut ini ringkasan singkat perbedaan antara ikatan ion dan kovalen, sifat-sifatnya, dan cara mengenalinya:
| Ikatan | Ikatan Ion | Ikatan kovalen |
| Deskripsi | Ikatan antara logam dan nonlogam. Non logam menarik elektron, jadi ibarat logam yang menyumbangkan elektronnya. | Ikatan antara dua nonlogam dengan elektronegativitas serupa. Atom membuatkan elektron dalam orbital luarnya. |
| Polaritas | Tinggi | Rendah |
| Bentuk | Tidak ada bentuk yang pasti | Bentuk pasti |
| Titik lebur | Tinggi | Rendah |
| Titik didih | Tinggi | Rendah |
| Status pada Suhu Kamar | Padat | Cairan atau Gas |
| Contohnya | Natrium klorida (NaCl), Asam Sulfat (H2SO4) | Metana (CH4), asam Hidroklorat (HCl) |
| Spesi Kimia | Logam dan nonlogam (ingat hidrogen sanggup bertindak dengan cara apa pun) | Dua nonlogam |
Poin-Poin Utama
- Dua jenis utama ikatan kimia yaitu ikatan ion dan kovalen.
- Ikatan ion intinya menyumbangkan elektron ke atom lain yang berpartisipasi dalam ikatan, sementara elektron dalam ikatan kovalen dibagi secara merata di antara atom-atom.
- Satu-satunya ikatan kovalen murni terjadi antara atom identik. Biasanya, ada beberapa polaritas (ikatan kovalen polar) di mana elektron dibagi, tetapi menghabiskan lebih banyak waktu dengan satu atom daripada yang lain.
- Ikatan ion terbentuk antara logam dan bukan logam. Ikatan kovalen terbentuk antara dua bukan logam.
Sumber https://infoana.comm
